Lewis提出的酸碱的定义即：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为酸，凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为碱，简称给体。
Lewis酸碱理论 Lewis创建的一种酸碱理论
又称为酸碱电子理论
该理论认为：
凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为酸，简称受体；
凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为碱，简称给体。
常见的Lewis酸：
1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子
2.受电子分子（缺点子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾
3.分子中的极性基团：羰基、氰基
在有机化学中Lewis酸是亲电试剂
常见的Lewis碱：
1.负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物
2.带有孤电子对的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳
在有机化学中Lewis碱是亲核试剂
1.Lewis酸碱电子理论中只有酸、碱和酸碱络合物，没有盐的概念；
2.应该在具体的环境中确认物质的酸碱归属。同一种物质，在不同的反应环境中，既可以做酸，也可以做碱。
3.正离子一般起酸的作用，负离子一般起碱的作用；AlCl3, SnCl2, FeCl3, BF3, SnCl4, BCl3, SbCl5等都是常见的Lewis酸；
4.这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显